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12．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

分析 對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物的濃度不再發(fā)生改變，由此衍生的一些物理性也不再變化，以此解答．

解答 解：A、平衡時各物質(zhì)的分子個數(shù)不能確定，取決于開始反應時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少以及反應的轉(zhuǎn)化程度，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、X的生成速率與Z的生成速率相等不是平衡狀態(tài)，只有單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時生成2nmolZ才能證明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、混合氣體的密度一直不隨時間的改變，而改變，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為A、C，注意反應物和生成物的化學計量數(shù)關系，以此判斷平衡時正逆反應速率大小關系，容易出錯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負極．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇蟆⒆冃』虿蛔儯�，若要使溶液恢復原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫出以下電極反應式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時，B中共收集224mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應結束后共收集到0.055mol氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應也能生成H2，寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應的氧化劑是H2O．
（3）若反應后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2，反應$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常數(shù)K3=0.71．
（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　�。�
A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)
B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA
D．
0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X．
（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）殘余固體X的成分是C．
A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．請以V（HCl）為橫坐標，V（CO2）為縱坐標，畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系．

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