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下列敘述正確的是

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器                     

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是                     (　　)

①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO

③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO

④若做焰色反應(yīng)實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋

A．①②③④                                                 B．①④

C．②③④                                                    D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A、用活性炭去除冰箱中的異味

B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

    一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

（2）步驟II中制氯氣原理如下：

  對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是            。

 a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強

     利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為             。

（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：            。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）             ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式錯誤的是 

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－    ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4    ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（    ）

A．C2H5OH    B．HNO3    C．NaOH    D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C

解析　(1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力B＞A＞C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于元素周期表，以下說法錯誤的是(  )

    A．計算機芯片的組成元素位于第14列

    B．元素周期表共有7個周期，16個族

    C．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

    D．第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

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同步練習(xí)冊答案