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山東半島藍色經濟區(qū)的建立使海洋經濟將成為山東經濟轉型升級發(fā)展的重點。下列說法正確的是
A．從海水中提取溴單質的過程中涉及氧化還原反應
B．從海帶中提取碘單質的過程中只涉及復分解反應
C．從海水中提取鎂單質的過程中要涉及置換反應
D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應
A

試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質的過程，是把海水中的碘元素反應生成碘單質，發(fā)生氧化還原反應，故錯；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質變化，故錯。故選A。
點評：本題考查的是海水的綜合利用的相關知識，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握程度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權是國家戰(zhàn)略。
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①發(fā)生核裂變，②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產PbSO4的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式                 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是              。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質主要是     (填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是              。
（4）產品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去          。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是煤炭
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3·3H2O，假設雜質是Fe2O3，寫出由鋁土礦制備金屬鋁的各步驟的化學方程式。（2013年高考題片段，源于高一教材）
（2）煉鐵的原料有赤鐵礦（假設雜質為SiO2）、焦炭、石灰石，設備為高爐，寫出煉鐵時所發(fā)生的主要的化學反應方程式                           
（3）工業(yè)上用石英砂先煅燒制取粗硅，最后經過還原反應制取高純硅，其反應方程式分別為：                           
（4）假設沒有Fe，生活會                 
假設沒有Al，生活會                  
假設沒有Si，生活會                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。下列研究方向中你認為比較可行的是（  ）
A．大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B．設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找更多化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣
D．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是
A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動
B．目前我國廣大農村生活做飯使用的都是氫能源
C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取納米級TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
（2）步驟①加鐵的目的是_________________；步驟②冷卻的目的是_______________。
（3）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入___________________處理。
（4）由金紅石制備單質鈦，涉及到的步驟為：
TiO2TiCl4Ti 
已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g) △H＝ -5665kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +41kJ·mol-1
則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
反應TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同的金屬應選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認為選擇的原則主要是依據（   ）
A．金屬在自然界的存在形式B．金屬熔點的高低
C．金屬離子得電子的能力D．金屬元素在地殼中的含量

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