Question

16．對下列事實的解釋正確的是（　�。�

• A． 濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且生成的產物可溶于濃硝酸
• B． 向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO₄^2-
• C． 常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷濃硫酸中鈍化
• D． 氯氣使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明氯氣與淀粉反應

Answer 1

分析 A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色；
B、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag⁺或SO₄^2-或SO₃^2-；
C、鈍化是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)反應，銅片與濃硫酸反應需要加熱；
D、氯氣氧化碘離子為碘單質，碘遇淀粉變藍色．

解答 解：A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色，故A正確；
B、溶液含有Ag⁺或SO₄^2-或SO₃^2-，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，會有白色沉淀生成，不能說明溶液含SO₄^2-，故B錯誤；
C、鈍化是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)反應，銅片與濃硫酸反應需要加熱，不加熱銅與濃硫酸不反應，不能說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯；
D、誤氯氣氧化碘離子為碘單質，碘遇淀粉變藍色，故D錯誤；
故選：A．

點評 考查元素化合物的性質，難度不大，注意C選項中干擾離子的影響．