Question

向5mL 18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是

1. A.
   有0.09 mol的硫酸被還原
2. B.
   有0.045 mol的硫酸被還原
3. C.
   充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余
4. D.
   消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

Answer 1

D
分析：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H₂SO₄為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．
解答：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，
A、5mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.045mol．故A錯誤；
B、5mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.045mol．故B錯誤；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，有硫酸剩余，故C錯誤；
D、Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，假設(shè)硫酸全部反應(yīng)消耗銅物質(zhì)的量，0.045mol，質(zhì)量為0.09mol×64g/mol=2.88g；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，所以消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g，故D正確；
故選D．
故答案為：A．
點評：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的應(yīng)用和化學(xué)方程式的計算，注意濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．