Question

足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制取氫氣時，要使氫氣的生成速率減慢，但又不影響其總量，下列措施中能達到目的是（　�。�
①加入一定量水
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸
③滴加少量硫酸銅溶液
④不用鐵片，改用鐵粉
⑤加熱
⑥加入硫酸鈉溶液
⑦加入硝酸鉀溶液
⑧加入醋酸鈉固體．

• A、③④⑤
• B、②③④⑤
• C、①⑥⑧
• D、①⑥⑦⑧

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：要使氫氣的生成速率減慢，但又不影響其總量，則減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質的量，以此來解答．

解答： 解：①加入一定量水，減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質的量，則反應速率減慢，不影響氫氣的總量，故選；
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸，反應不生成氫氣，故不選；
③滴加少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構成原電池加快反應速率，故不選；
④不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故不選；
⑤加熱，溫度升高，反應速率加快，故不選；
⑥加入硫酸鈉溶液，減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質的量，則反應速率減慢，不影響氫氣的總量，故選；
⑦加入硝酸鉀溶液，與Fe、氫離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故不選；
⑧加入醋酸鈉固體，與氫離子結合生成醋酸，減小氫離子濃度，而不能減小氫離子的物質的量，則反應速率減慢，不影響氫氣的總量，故選；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握氫離子濃度、物質的量的變化為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應是否生成氫氣，題目難度不大．