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下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
請按要求回答下列問題．
（1）元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為
 
．元素①與⑤形成的化合物的電子式為
 
．
（2）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫化學(xué)式）
 
，這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是（填寫化學(xué)式）
 
．
（3）元素⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是（填寫化學(xué)式）
 
．
（4）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl，
（1）元素③與⑥形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物；元素①與⑤形成的化合物為HF，分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
（4）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl，
（1）元素③與⑥形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵；元素①與⑤形成的化合物為HF，分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故Al與鹽酸最緩慢，NaOH的堿性最強，
故答案為：Al；NaOH
（3）F、Cl同主族，自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故HF更穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+Cl2
 點燃 
.
 
 2NaCl，
故答案為：2Na+Cl2
 點燃 
.
 
 2NaCl．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D、d電極上進行氧化反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則：（1）達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為
 

（2）達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
；T1
 
T2 （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖：
（1）在Na3PO4溶液中，
c(Na+)
c(PO43-)
 
 3（填“＞”“=”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是
 
．（填選項字母）
A、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（H+）＞C（HPO42-）＞C（H3PO4）
B、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（OH-）＞C（H3PO4）＞C（HPO42-）
C、C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（H2PO4-）+2C（HPO42-）+3C（PO43-）+C（H3PO4）
D、C（Na+）=C（H2PO4-）+C（HPO42-）+C（PO43-）+C（H3PO4）
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1mol?L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣 （COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）
 
T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
 
mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以V（2-3）、V（5-6）、V（l2-13）表示]的大小
 
；
⑤反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小為：V（5-6）＞V（15-16），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑．使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去．
（1）構(gòu)成原電池負極的材料是
 
．
（2）操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20．其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A、1.5mol/（L?min）
B、0.15mol/（L?min）
C、0.75mol/（L?min）
D、0.075mol/（L?min）

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