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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

利用CO、H₂制造CH₃OCH₃有三個途徑：
CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1 平衡常數(shù)K₁
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O△H₂=-24kJ?mol^-1 平衡常數(shù)K₂
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1 平衡常數(shù)K₃
新工藝的總反應(yīng)式為3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）則該反應(yīng)的△H=

，化學(xué)平衡常數(shù)為K=

（用K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：已知①CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1；②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O△H₂=-24kJ?mol^-1；③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1，利用蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②+③，可得3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），總平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，以此解答該題．

解答： 解：已知①CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1；②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O△H₂=-24kJ?mol^-1；③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1，利用蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②+③，
可得到，3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=（-91kJ?mol^-1）×2+（-24kJ?mol^-1）+（-41kJ?mol^-1）=-247kJ?mol^-1，
則總方程的平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積，即K=K₁²?K₂?K₃，
故答案為：-247kJ?mol^-1； K₁²?K₂?K₃．

點評：本題主要考查了蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，把握蓋斯定律的應(yīng)用以及平衡常數(shù)的意義，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量（溫度保持不變）的空驗數(shù)椐：

硫酸銅溶液	①	②	③	④
加入的無水硫酸銅（g）	3.0	5.5	8.5	10.0
析出的硫酸銅晶體（g）	1.0	5.5	10.9	13.6

當(dāng)加入6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為（　�。�

A、7.7	B、6.8
C、5.8	D、9.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．液態(tài)SO₂；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．固體BaSO₄；f．純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）；g．酒精（C₂H₅OH）；h．熔融的NaNO₃；i、氨水，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

；
（4）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：

（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣
①寫出實驗室制氯氣的離子反應(yīng)方程式

．
②制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為

（填儀器接口的字母編號）．
③該實驗還存在不足之處，應(yīng)如何改進？

．
（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
①提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl₃；假設(shè)②：

；假設(shè)③：

．
②設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加 KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色不褪色	固體物質(zhì)中不含

由此得出結(jié)論：假設(shè)

成立（填序號①②③）．
（3）為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：

；（填編號）
（2）常溫下將0.1mol/L的CH₃COOH溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：

；
A．c（H⁺） B．

c(H+)

c(CH3COOH)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需

．
（2）Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na₂S₂O₃，反應(yīng)原理為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na₂S₂O₃，部分實驗裝置如下：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，則B中試劑是

，
表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液

．
②實驗結(jié)束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為

．
③假設(shè)本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗．請完成下表．
已知：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2．
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管．

序號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，振蕩．		樣品含NaCl
Ⅱ	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?div id="6ogu6ye" class='quizPutTag' contenteditable='true'> ．	有白色沉淀生成，上層清液pH＞10.2	樣品含NaOH