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10．從海水提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

分析 題干中的反應為氧化還原反應，只有溴元素的化合價發(fā)生變化，是高價+5價和低價-1價均變?yōu)?價的一種氧化還原反應，屬于氧化還原反應中的歸中反應類型．

解答 解：A、發(fā)生化合價變化的是氯元素和溴元素，屬于普通的氧化還原反應，故A錯誤；
B、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C、只有硫元素的化合價發(fā)生變化，高價+4價和低價-2價均變?yōu)?價，屬于氧化還原反應中的歸中反應類型，故C正確；
D、只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，0價變成+1價和低價-1價，屬于氧化還原反應中的歧化反應類型，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生分析和解決問題的能力，考查學生氧化還原反應知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．國產航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：
Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O．該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．Zn得到電子B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑D．CuSO4是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶，裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境，裝置③的作用是防止倒吸  
（2）裝置②中產生ClO2，涉及反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
（5）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．碘化鈉是一種白色結晶粉末，醫(yī)療上可用于甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑等．實驗室用NaOH、單質碘和水合肼為原料制得，部分裝置如圖所示．
實驗步驟如下：
步驟①向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻．
步驟②向制得的NaOH溶液中加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60〜70℃至反應充分．
步驟③向步驟②所得溶液中加入稍過量的N2H4•H2O（水合肼），還原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空氣中常見的某氣體．
步驟④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離．
步驟⑤蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾及干燥得產品24.3g．
（1）步驟②溫度不宜超過70℃的原因是防止碘升華；該步驟反應完全的現(xiàn)象是無固體殘留且溶液接近無色．
（2）步驟③N2H4•H2O還原NalO3的化學方程式為3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
（3）步驟④加入活性炭的目的是脫色；“將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過濾．
（4）本次實驗成品率為81%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入H+能產生無色無味氣體的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
B．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在澄清透明的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能大量共存，當溶液中c（H+）=10-1mol/L時，有氣體產生；而當溶液中c（H+）=10-13mol/L時，又能生成沉淀．該組離子可能是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱等于57.3kJ
B．在一密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，增大壓強，平衡正向移動，K增大
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
D．向稀硫酸中加入少量硫酸銅可提高鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以硼鎂泥（主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）為原料制備高純Mg（OH）2的流程如圖1：

己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如表所示：
pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時9.37.17.87.63.72.3
沉淀完全時10.810.89.89.64.73.7
②溫度高于340℃時Mg（OH）2開始分解為MgO和H2O．
（1）“浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為ac
a．將硼鎂泥制成漿料    b．降低浸取溫度  c．用鹽酸多次浸取
（2）“浸取”時，MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除鐵、鋁”時，需調節(jié)溶液pH范圍為4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；過濾3所得濾渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉鎂”時，反應溫度與Mg（OH）2的產率如圖2所示，當溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg（OH）2產率反而降低，其原因可能是氨水揮發(fā)加劇，導致溶液中氨水濃度降低．

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