Question

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F的離子遇到SCN^-變紅色．
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

，E是

 

．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式

 

．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的電子排布

 

．
（4）寫出F原子的電子排布式

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F 6種元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，為第VIA族元素，則B為O元素，D為S元素；
C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，E的原子序數(shù)比S大，則E為K元素，A的原子序數(shù)比O小，則A為H元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，即C為Al；
F的離子遇到SCN^-變紅色，則F為Fe元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F 6種元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，為第VIA族元素，則B為O元素，D為S元素；
C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子排布為ns¹，二者處于ⅠA族，E的原子序數(shù)比S大，則E為K元素，A的原子序數(shù)比O小，則A為H元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，即C為Al；
F的離子遇到SCN^-變紅色，則F為Fe元素；
（1）由上述分析可知，A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，
故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D為S元素，原子的軌道表示式為，
故答案為：；
（4）F為Fe元素，F(xiàn)e元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，根據(jù)原子的電子排布規(guī)律來推斷元素是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意掌握電子排布式和軌道式的書寫，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．