Question

證明氨水是弱堿的事實(shí)是（　�。�

• A、氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
• B、氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)
• C、0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1
• D、濃氨水易揮發(fā)

Answer 1

考點(diǎn)：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的，弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是：弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)；
氨水與硫酸的反應(yīng)、氨水使紫色石蕊變藍(lán)只能說(shuō)明氨水具有堿性，不能判斷氨水是弱堿；氨水具有揮發(fā)性為氨水的物理性質(zhì)，無(wú)法判斷氨水為弱堿；0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1，說(shuō)明溶液中銨根離子部分水解，從而證明氯化銨為弱堿．

解答： 解：A．氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說(shuō)明氨水具有堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明氨水是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明氨水溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，則不能說(shuō)明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能證明氨水是弱堿，故C正確；
D．濃氨水具有揮發(fā)性，屬于濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力，該題的關(guān)鍵是目前弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可．