Question

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。

(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。

(2)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式__________；該分子中中心原子以sp²雜化，是________分子，分子構型________。

(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強弱：________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Y：第3周期、ⅥA族。（2）  SO₃　    非極性　         平面三角形   。

（3）H₂SO₃　     H₂SO₄　H₂SO₄＞H₂SO₃ 。

【解析】（1）負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，所以X是氧元素，則Y是硫元素，硫位于周期表的第三周期第ⅣA。

（2）硫可以形成SO₂和SO₃，前者氧元素的含量是50%，后者是60%。三氧化硫者中心原子硫原子沒有孤對電子，所以是平面正三角形結構，屬于sp2雜化。

（3）H、O、S形成的顯酸性的化合物是H₂SO₄、H₂SO₃。由于(OH)mROn中n越大，酸性越強，所以根據(jù)化學式可知，酸性強弱是H₂SO₄＞H₂SO₃ 。