Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
• B、Na⁺的半徑大于F^-的半徑
• C、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
• D、NH₄⁺與H₃O⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

Answer 1

分析：A．根據(jù)離子的核外電子排布也可能是2、8、8結(jié)構(gòu)，如K⁺，Cl^-；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比；
C．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外電子排布為2、8結(jié)構(gòu)，而He原子核外電子排布為2結(jié)構(gòu)；
D．微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為陽(yáng)離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．

解答：解：A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微�？赡苁菤逶�子，也可能是離子，如K⁺，Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比，所以Na⁺的半徑小于F^-的半徑，故B錯(cuò)誤；
C．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外電子排布為2、8結(jié)構(gòu)，而He原子核外電子排布為2結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)不同，
，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺與H₂O⁺的質(zhì)子數(shù)分別為7+1×4=11，8+1×3=11，電子數(shù)分別為11-1=10，11-1=10，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故D正確．
故選：D；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、半徑大小比較以及質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．