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下列判斷錯(cuò)誤的是                                                （   ）
　 
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
　		C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B
考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)A、C和D正確。由于氟化氫分子中存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)要高于其它氫化物的，即HF＞HI＞HBr＞HCl，答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．A的氧化物有多種形式                 
B．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C．C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放 
D．D元素形成的單質(zhì)不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找（   ）
A．稀有金屬材料B．耐高溫耐腐蝕的合金材料
C．催化劑材料D．半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；衔顲電子式為_(kāi)___________。
⑵J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的熔沸點(diǎn)高，其原因是_________________。
⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______________。
⑷寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義�，F(xiàn)在常利用反應(yīng)
M ＋ NH3N2＋H2O（方程沒(méi)配平）來(lái)處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說(shuō)法中正確的是：
A．生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
C．KCl中只含有35ClD．KCl中同時(shí)含有35Cl和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
I
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
 
n
 
（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過(guò)程                       。
（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號(hào)，下同）；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。
（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號(hào)表示，下同），寫(xiě)出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是
A．最高價(jià)氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．單質(zhì)的氧化性甲比乙強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序錯(cuò)誤的是（ ）
A．非金屬性 As>S>Cl>FB．金屬性 Rb>K>Mg>Al
C．穩(wěn)定性 AsH3<PH3<H2S<HFD．原子半徑 Na>P>O>F

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