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X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　)

A.XYZ2        B．X2YZ3

C.X2YZ2      D．XYZ3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


]已知：2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)??N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

     

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 (　　)

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題：

(1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品除樣品外，還應有________；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有________。

(2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。

指示劑

變色范圍(pH)

顏色

酸

堿

甲基橙

3.1～4.4

紅

黃

石蕊

5.0～8.0

紅

藍

酚酞

8.2～10.0

無

紅

⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。

答案　(1)MgCl2溶液　樣品質量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質量

(2)①檢漏、潤洗�、谡{節(jié)盛標準液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下

④滴定曲線如圖所示

⑤甲基橙或酚酞�、�96%

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)4s24p4回答問題

該元素位于________區(qū)，為第________第周期________族，是________元素(填名稱)

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)信息回答下列問題：

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負性值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜______(填元素符號)。

(2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。

(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。

(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是________________________________________________________________________。

(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。

(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是________________。

(7)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，說出理由并寫出判斷的方法________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是 (　　)

A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族(除H外)的所有的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)(2014·高考試題組合)

①施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效(　　)

(2014·新課標全國卷Ⅰ，8C)

②小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(　　)

(2014·福建理綜，6D)

③將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體(　　)

(2014·福建理綜，8B)

④NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(　　)

(2014·天津理綜，3B)

(2)(2013·高考試題組合)

①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(　　)

(2013·重慶理綜，2C)

②飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)(　　)

(2013·廣東理綜，12B)

③室溫下，對于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性(　　)

(2013·福建理綜，8C)

④已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①

HSO??H＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

a．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)

(2013·安徽理綜，13A)

b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)

(2013·安徽理綜，13C)

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