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實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                     。

（2）寫出A中反應的化學方程式                                               ，其中HNO3表現(xiàn)的性質是                    ，當有4molHNO3被還原時該反應中轉移電子總數(shù)為                       。

（3）裝置B的作用是                                                                

                                                ；

（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                                   。

（1）分液漏斗

（2）3??Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  2NO+O2=2NO2，酸性、氧化性，12NA

（3）洗去NO2氣體和揮發(fā)出來的HNO3

（4）銅屑溶解，溶液變藍，產(chǎn)生無色氣體，在錐形瓶上部變?yōu)榧t棕色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
除去雜質氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
除去雜質氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
，D中濃硫酸的作用是
除去水蒸氣干燥Cl2
除去水蒸氣干燥Cl2
．
（3）E中盛有的Cl2 的顏色是
黃綠色
黃綠色
，Cl2 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是
因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性
因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性
．
（4）F中是FeCl2 溶液，現(xiàn)象是
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
，發(fā)生反應的化學方程式為
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
（5）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，有關化學反應的離子方程式為
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
，發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗問題的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置可制取并探究SO2的性質

（1）A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，使用該儀器前必須進行的一步操作是
檢漏
檢漏
；
（2）若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有
氧化性
氧化性
性；
（3）若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的
BC
BC
；
A．濃硫酸      B．溴水     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氧化鋇溶液
（4）若在D中盛放Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：
3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）右側試管內放入的液體是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
；導管不能插入液面下的原因是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）完成實驗后在溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是
加熱時，乙酸揮發(fā)進入碳酸鈉溶液，與之反應
加熱時，乙酸揮發(fā)進入碳酸鈉溶液，與之反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①：A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
分餾（蒸餾）
分餾（蒸餾）
；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：
；
（3）A→B的化學方程式是
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
；該反應的反應類型是
加成反應
加成反應
；
（4）B→C的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
，該反應的反應類型是
氧化反應
氧化反應
；
（5）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．

①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

②試管I中盛有由
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
組成的反應混合液．
③試管II中的盛有
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
．
④研究表明質子酸離子也可用作酯化反應的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是
反應溫度
反應溫度
．

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