Question

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，7.8 gNa₂O₂含有的Na⁺數(shù)為0.2N_A
• B． 標準狀況下，22.4 LCl₂與水充分反應，轉移的電子數(shù)為N_A
• C． 標準狀況下，N_A個CO₂與SO₂的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
• D． 50℃、1×10⁵Pa下6g NO₂與0℃、2×10⁵ Pa下46 g N₂O₄均含有3N_A個原子

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉中含2個鈉離子來分析；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和水的反應為可逆反應來分析；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據氣體體積V=nVm來計算；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.2N_A個鈉離子，故A正確；
B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、含N_A個CO₂與SO₂的分子的混合氣體的物質的量n=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，在標況下的氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故50℃、1×10⁵Pa下46g NO₂與0℃、2×10⁵ Pa下46 g N₂O₄中含有的NO2的物質的量均為1mol，則均含3N_A個原子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．