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下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成顆粒．
 

（2）熔化的KClO3放出旗袍很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體．
 

（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象．
 

（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 

（5）同濃度同體積的鹽酸放入大小相同的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢
 

（6）恒溫條件下，反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g），將容器體積縮小一半
 
．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：常見影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，一般來說，濃度越大、溫度越高、壓強越大，反應(yīng)速率越大，加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成顆粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：固體表面積；
（2）MnO2起催化作用．即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；
（3）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；
（4）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同．即影響因素為濃度，故答案為：濃度；
（5）鋅、鎂的活潑性不同，與鹽酸反應(yīng)的速率不同，為物質(zhì)的本身性質(zhì)，故答案為：物質(zhì)的本身性質(zhì)；
（6）將容器體積縮小一半，壓強增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：壓強．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，學(xué)習(xí)中要特別注意壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（　　）
A、鐵與氯氣
B、鐵與鹽酸
C、鐵與氯化鐵溶液
D、鐵與稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗暴劑．它的蒸氣密度是同溫同壓下CO2的2倍，含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，其余為氧，紅外光譜和核磁共振顯示該分子有4個甲基，通過計算推導(dǎo)出分子式和結(jié)構(gòu)簡式．（要求書寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中代表金屬元素的字母有
 
（填字母表示）．
（2）表中字母表示的單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有
 
（填分子式）．
（3）寫出h與k元素組成的分子的電子式：
 
，該分子含有
 
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）試畫出g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（5）將表中短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍．
①X元素單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為：
 
＜
 
（用化學(xué)式表示）．
③這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去（備選用試劑：BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液）
除雜質(zhì)試劑（適量）化學(xué)方程式
HCl（H2SO4）溶液
KCl（K2CO3）溶液
Cu（Zn）固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同溫度下，將1mol A和2mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol C和2mol D加入到容積可變的乙容器中，t1=5min時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．

請回答下列問題：
（1）5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
．
（2）若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則可以改變的條件是
 
（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
A．減小A的物質(zhì)的量     B．降低體系的度       C．增大D的濃度　　　   D．加入催化劑
（3）保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c（C）
 
 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是
 
，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在肉制品加工中，使用的護色劑--亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（3）若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（4）若誤食亞硝酸鈉會導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是
 

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）除去上述的離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
 
；②
 
；③
 
．
（2）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是
 

A．Ba（OH）2     B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO 42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：A．鹽酸  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液    D．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是
 
（填編號）．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是
 
．
（5）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案