Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析判斷；
B、蓋斯定律是變化過(guò)程中能量變化和途徑無(wú)關(guān)，與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，是能量守恒的體現(xiàn)；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒實(shí)質(zhì)是原子數(shù)目和種類不變；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷；

解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成，是原子的重新組合，故A正確；
B、蓋斯定律是變化過(guò)程中能量變化和途徑無(wú)關(guān)，與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，是能量守恒的體現(xiàn)，故B正確；
C、反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律，故C正確；
D、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，高溫下，反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷，能量守恒，質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．