Question

下列離子方程式中不正確的是（　�。�

• A、碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、氫氧化鋇溶液與NH₄Cl溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C、氨氣通入到稀硫酸溶液中：NH₃+H⁺═NH₄⁺
• D、氨水中加入氯化鐵溶液：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學式組成比；
C、氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)生成氨氣氯化鋇和水；
D、氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸和硫酸銨都是強電解質(zhì)；
B、氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化銨．

解答： 解：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學式組成比，碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
C、氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)生成氨氣氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故B正確；
D、氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸和硫酸銨都是強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故C正確；
B、氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式書寫和正誤判斷，注意酸式鹽和堿反應(yīng)的定量分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．