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元素R有如下反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族                       B．RO中的R只能被還原

C．每反應消耗1 mol RO，轉移電子的物質(zhì)的量為5 mol    D．R2在常溫常壓下一定是氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì):       

 

下列說法正確的是（  ）

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙             C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

D．Ⅳ 圖中濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子 數(shù)相等。     請回答下列問題：

（1）X元素的名稱是________________

（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________

（3）寫出F的電子式______________________________

（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應的化學方程式

________________________________，                                         ；

B中含有的化學鍵是                     ；

請舉一例說明B的用途______________________________________________________

（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應的化學方程式_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是（    ）

A．乙烯的結構簡式為CH2CH2                    B．羥基的電子式為  

 C．Ca2+的結構示意圖為                  D．乙烷的分子式為CH3CH3 

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科目：高中化學 來源： 題型：


砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（    ）

    A．砷在通常情況下是固體         B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．砷的還原性比磷弱             D． As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是（    ）

A．混合氣體的體積恒定不變   

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度不變    

D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

t／min

X／mol

Y／mol

Z／mol

0

1．00

1．00

0．00

l

0．90

0.80

0．20

3

0．75

0．50

0．50

5

0．65

0.30

0．70

9

0．55

0．10

0．90

10

0．55

0．10

0．90

14

0．55

0．10

0．90

 (1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是                              ；

(2)該反應在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：             ；

(3)該反應在第            分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；

(4)若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是                。

A．升高溫度    B．降低溫度

C．使用催化劑   D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

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科目：高中化學 來源： 題型：


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

  A．M點時生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

   C．V1：V2=1：4

   D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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