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一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．縮小體積

B．恒容，充入He

C．恒容，充入O₂

D．恒壓，充入N₂

試題分析：A、縮小體積，增大壓強，反應(yīng)速率增大，A不正確；B、恒容，充入He，壓強增大，但物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B正確；C、恒容，充入O₂，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C不正確；D、恒壓，充入N₂，容器的容積擴大，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，D不正確，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________（填字母編號）。

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝___，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。
(3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是(　　)

A．可逆反應(yīng)：Cr₂O7₄^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H^＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H₂O)₆²⁺+ (粉紅色)+4Cl^－

CoCl₄^2-+ (藍色)+6H₂O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO₂

N₂O₄達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO₂物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH₃體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如上圖四

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝； H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________________。
（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______________（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中

增大的措施有。
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2 molH₂ d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進行探究。
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：

試管	未加MnSO₄的試管	加有MnSO₄的試管
褪色時間	30 s	2 s

［表1］
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：

試管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時間	100 s	90 s

［表2］
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：

試管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1 mL稀硫酸的試管	加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時間	70 s	100 s	120 s

［表3］
（1）實驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。
①溫度對該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利[
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實驗室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導(dǎo)致測得H₂C₂O₄溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為：