Question

實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
• B、每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
• C、每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol
• D、生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂，故A正確；
B．每生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；
C．每消耗1molMnO₂，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．