Question

下列說法正確的是（　　）

• A、蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
• B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl＜AgI
• C、Al與S直接化合可以得到Al₂S₃，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe₂S₃
• D、將SO₂通入BaCl₂溶液無白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO₃）₂溶液也沒有白色沉淀生成

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,電解質與非電解質,含硫物質的性質及綜合應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,氧族元素

分析：A、依據(jù)電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物，弱電解質是水溶液中部分電離的電解質；
B、碘化銀溶解度小于氯化銀，依據(jù)沉淀轉化分析判斷；
C、鐵和硫反應生成硫化亞鐵；
D、二氧化硫具有還原性，通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：A、依據(jù)概念分析判斷，蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故A正確；
B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl＞AgI，故B錯誤；
C、Al與S直接化合可以得到Al₂S₃，硫的氧化性較弱，與變價金屬反應是低價化合物，所以Fe與S直接化合得到FeS，故C錯誤；
D、將SO₂通入BaCl₂溶液無白色沉淀生成，將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，酸溶液中形成稀硝酸，能氧化二氧化硫為硫酸，和鋇離子交換生成白色沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡，概念分析判斷，物質性質的分析應用是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．