Question

下列說法正確的是（　�。�

A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

B．1.8gNH₄⁺含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×10²³

C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×10²³

D．7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析；
B、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合微粒計算質(zhì)子數(shù)；
C、從乙酸和甲酸甲酯的摩爾質(zhì)量相同，所含共價鍵相同分析；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析計算；

解答：解：A、溫度和壓強未知，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1.8gNH₄⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，所含質(zhì)子數(shù)為1.1mol，故B錯誤；
C、乙酸和甲酸甲酯的摩爾質(zhì)量相同，分子中所含共價鍵數(shù)相同，30g乙酸和甲酸甲酯的混合物的物質(zhì)的量=

30g

60g/mol

=0.5mol，1mol乙酸或甲酸甲酯分子中含有共價鍵為8mol，所以0.5mol混合物含有共價鍵為4mol，
即共價鍵數(shù)為4×6.02×10²³，故C正確；
D、7.8gNa₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，含Na⁺0.2mol，含O₂^-0.1mol，所以含陰離子為0.1mol，即為0.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的應用條件，質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是理解乙酸和甲酸甲酯的摩爾質(zhì)量相同，分子中所含共價鍵數(shù)相同，過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子．