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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
為了提高SO2的轉化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應，則從接觸室導出的混合氣體含有（　�。�
A、SO3、O2
B、SO3、O2、N2
C、SO3、SO2、O2、N2
D、SO3、N2
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：利用可逆反應的特征，反應體系是反應物和生成物共存的體系，二氧化硫不可能完全轉化．
解答： 解：空氣中的氮氣未參加反應，而且反應不可能完全轉化，所以就是反應物和生成物共存的體系，即SO3、SO2、O2、N2，故選C．
點評：本題考查可逆反應的特征，不可能完全轉化，反應物和生成物共存的體系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、食鹽
B、磷酸、熟石灰、苛性鈉
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、鹽酸、燒堿、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

X為Fe2O3和CuO的固體混合物，取兩份質量相等的X樣品進行如圖所示實驗．已知從③步所得固體D的質量為12.8g，無色氣體E在標準狀況下的體積為2.24L．請回答：
（1）寫出步驟①的任意一個反應的離子方程式
 
．
（2）用什么簡單方法檢驗固體D是純凈物還是混合物？
 
．
（3）若固體D是純凈物，則：
①每份X樣品中Fe2O3的質量為
 
．
②忽略溶液的體積變化，則溶液F中Cl-的物質的量濃度至少為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結構的分析，還可用于蛋白質結構的研究
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：
DE段
 
EF段
 

（2）合金中鋁的物質的量為
 
mol
（3）合金中金屬的物質的量共為
 
mol
（4）求出C點的值為
 
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，每次向其中加入100ml稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（惟一還原產物）的總體積及所得剩余物的質量記錄如下（所有體積均在標準狀況下測定）：
實驗序號12345
硝酸溶液總體積100mL200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質量18.6g9.6g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L8.4L8.4L
（1）該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度為
 
．
（2）第4次實驗中產生氣體的原因（用離子方程式表示）
 

（3）第1次實驗后剩余固體為
 
，第2次實驗后剩余固體為
 
．（均填寫化學式）
（4）混合物中銅的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mLH2、C2H6和CO2的混合氣體與300mLO2混合點燃，經充分反應并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100mL．上述體積均在同溫同壓下測定．求原混合氣體中各組分的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C、晶體中一定存在化學鍵
D、正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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