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對金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH₃ b.CO₂ c.NaOH d.HNO₃
②以鋁村為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：_____。
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于

處。
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。

（1）①2Al + 2OH^- + 4H₂O=2Al(OH)₄^- + 3H₂; c
②2Al + 3H₂O -6e-→Al₂O₃ +6H₊; 因為Al³⁺和HCO₃^-發(fā)生互促水解；Al³⁺ + 3HCO₃^-==Al(OH)₃↓+3CO₂↑
（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺
（3）N 犧牲陽極保護(hù)法

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是      。電池工作時，電子流向      （填“正極”或“負(fù)極”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²^＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是
              。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的          （填代號）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是                  。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為         克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，①在含鐵元素較多的酸性土壤中、②在潮濕疏松透氣的土壤中、③在干燥致密不透氣的土壤中、④在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤中。被腐蝕速率最慢的是
（2）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
陰極電極反應(yīng)式是
在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（15分）已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下圖：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是。
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的和極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
（4）下列實(shí)驗操作中必要的是（填寫字母）

。
（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對原子質(zhì)量為（用帶有n、V的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的 ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會 ▲ （選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號	反應(yīng)	化學(xué)平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO₃（濃） Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^- =" " AuCl₄^-	>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學(xué)平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因 ▲ 。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為 ▲ mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為 ▲ mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子計算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是

，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)分別是：

══

。下列敘述正確的是( )

A．鋅為正極	B．放電時，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
C．鋅為負(fù)極	D．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕。當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，H₂SO₄恰好反應(yīng)完全。
（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是__________________________________________。
（3）鋅片減少的質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬的防腐常用方法有