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試題

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

對于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列說法中錯誤的是

A.
醋酸的濃度大約是0.1mol/L
B.
若加入少量的醋酸，則氫離子濃度減小
C.
若加入少量的NaOH，則醋酸根離子濃度增大
D.
若加入少量的鹽酸，則醋酸根離子濃度減小

B

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣州一模）對于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，正確的是（　　）

A．升高溫度，溶液pH升高

B．通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大

C．c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?許昌三模）下列說法正確的是（　�。�

A．對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高溫度，溶液的pH降低

B．若醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

-

2

、NO

-

3

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

A．對于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：2c（CO

2-

3

）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO

-

3

）=c（Na⁺）

B．向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴入少量NaOH，促進CH₃COOH電離，溶液pH降低

C．對于Na₂SO₃溶液，若升高溫度，溶液的pH降低

D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（　�。�

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

A、加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減少

B、溫度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固體，醋酸電離平衡向左移動

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

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