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自發(fā)進行的反應一定是（　�。�
分析：自發(fā)進行的反應符合△H-T△S＜0，依據判斷依據分析選項；反應自發(fā)進行需要焓變、熵變、溫度共同決定．
解答：解：A、吸熱反應△H＞0，若△S＜0，反應一定是非自發(fā)進行的反應，故A不符合；
B、放熱反應△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應，故B不符合；
C、熵增加反應，放熱反應△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應，故C不符合；
D、熵增加或者放熱反應，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D符合；
故選：D．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據，反應焓變、熵變、溫度共同決定反應是否自發(fā)進行，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行B、溫度升高有利于碳酸銨分解C、碳酸鹽分解反應中熵增加，因此所有碳酸鹽都能自發(fā)分解D、能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B、依據焓判據即可判定（NH4）2CO3受熱分解可自發(fā)進行C、熱化學方程式未注明溫度和壓強，△H表示標準狀況下的數據D、能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B、已知：C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C、若①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，則 b＞aD、能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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