Question

在373K時，把11.5g N₂O₄氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄2NO₂，并立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行到2s時，NO₂含量為0.01mol，進行到60s時，達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則

(1)開始2s內(nèi)以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

(2)達到平衡時體系內(nèi)壓強是開始時的多少倍？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)N2O42NO2 　　V(NO2)＝＝＝0.01mol/(L·s) 　　V(N2O4)＝V(NO2)/2＝0.05mol/(L·s) 　　(平衡)＝28.75×2＝57.5 　　(2)＝＝＝＝1.6倍 　　導(dǎo)解：此題如能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論，就能快速解題．如氣體的相對密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)之比；在等溫等容的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；在氣體質(zhì)量不變時，氣體的摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)與氣體的物質(zhì)的量成反比．