Question

5．0.2g NaOH與12.5mL濃鹽酸溶液完全反應，求此鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$來計算NaOH的物質的量，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知HCl的物質的量，再由c=$\frac{n}{V}$來計算出這種鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：NaOH的物質的量為：$\frac{0.2g}{40g/mol}$=0.005mol，
根據(jù)反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，反應中消耗HCl的物質的量為：n（HCl）=n（NaOH）=0.005mol，
鹽酸體積為12.5mL，則鹽酸的濃度為：c（HCl）=$\frac{0.005mol}{0.0125L}$=0.4mol/L，
答：此鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查學生利用質量及有關的化學反應方程式來計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．