Question

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：

 

．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

 

．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

 

．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）

 

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：實驗題

分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（3）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答： 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，并且降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，所以操作方法為分液，
故答案為：分液；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)，
故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）①單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③單位時間內(nèi)消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，各組分的密度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
故答案為：②④．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備方法、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．