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標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素得電子，化合價(jià)升高元素失去電子，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此回答．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價(jià)的變化，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，化合價(jià)升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：
，故答案為：；HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計(jì)算理論上最多可制的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
 
8
6
C
D、HCO3-電離的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D、放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
D、從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
88
22
Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)．下列敘述中正確的是（　　）
A、一個(gè)
 
226
88
Ra原子中含有138個(gè)中子
B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C、RaCl2難溶于水
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

33.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（　　）
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸福爾馬林苛性鉀HI乙醇
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）兩同學(xué)利用如圖甲（A-E）所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、
 
、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過(guò)量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
c．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過(guò)量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果
 
．
Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來(lái)制取FeCl3?6H2O晶體．其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過(guò)量．
②當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3?6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中“…”的內(nèi)容是
 
．
（2）寫出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是
 
．

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