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化合物X的水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物略），其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐固體。 在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應放出大量的熱。
請回答下列問題
（1）B氣體的檢驗方法為_____________
（2）電解混合液時產(chǎn)生D的電極反應為______________  
（3）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的有關(guān)反應方程式
①含有K元素的化合反應_____________   
②含有K元素的置換反應_____________               
（4）K與過量G的稀溶液反應的離子方程式________________    
（5）物質(zhì)X的化學式____________，其水溶液的pH_____________7（填大于、小于、等于）。
（1）用濕潤的紅石蕊試紙，變藍為NH3    
（2）4OH－-4e－=O2↑+2H2O      
（3）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  
②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3      
（4）Fe+4H++NO3－=Fe3+ +NO↑+2H2O      
（5）(NH4)2Fe(SO4)2  ；小于
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素W、X、Y、Z四種元素，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示：
W
X Y Z
（1）W與Z形成原子個數(shù)比為l：l的化合物，其電子式為
．
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（用化學用語表示）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）寫出B與F反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
，用化學方程式表示該過程的原理：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．若要提純該膠體，采用的操作方法叫
滲析
滲析
．此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深
．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
（5）G的水溶液顯
堿
堿
性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（6）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源：江西省重點中學協(xié)作體2010屆高三第二次聯(lián)考（化學） 題型：填空題

短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示，

W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 
其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。?
(1)W與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為           。
(2)Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是                                      (用化學用語表示)；
該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為
                                                  。
(4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量XZ2和X2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間
t的變化關(guān)系如右圖所示。
① a、b、c、d四個點中，化學反應
處于平衡狀態(tài)的是          點。
② 25 min時，增加了          
（填物質(zhì)的化學式）       mol。
③ a、b、c、d四個點中所表示的反應體系
中，氣體顏色由深到淺的順序是     __  
（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示，

W

X

Y

Z

其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。?

(1)W與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為            。

(2)Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈

酸性，其原因是                                      (用化學用語表示)；

該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                               。

(3)由X W4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為

                                                   。

(4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量XZ2和X2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間

t的變化關(guān)系如右圖所示。

① a、b、c、d四個點中，化學反應

處于平衡狀態(tài)的是           點。

② 25 min時，增加了          

（填物質(zhì)的化學式）        mol。

③ a、b、c、d四個點中所表示的反應體系

中，氣體顏色由深到淺的順序是     __  

（填字母）。

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