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如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要的固氮反應．

（1）單質E的結構式
 

（2）F和H2O反應的化學方程式為
 
，該反應中被氧化與被還原的物質的物質的量之比是
 

（3）銨鹽H中陽離子的電子式
 
，檢驗H中陽離子的方法是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽H為NH4Cl，故C為Cl2，據(jù)此解答．
解答： 解：化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽H為NH4Cl，故C為Cl2，
（1）單質E為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N，故答案為：N≡N；
（2）F為過氧化鈉，與H2O反應生成氫氧化鈉與氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中被氧化與被還原的物質都是過氧化鈉，由電子轉移守恒可知，被氧化與被還原過氧化鈉的物質的量之比是1：1，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1：1；
（3）銨鹽H為NH4Cl，NH4+離子的電子式為，檢驗NH4+離子的方法是：取少量H 樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：；取少量H 樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．
點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Cl、N元素單質化合物性質，物質的狀態(tài)、焰色反應及轉化中特殊反應等是推斷突破口，側重基礎知識的鞏固，難度不大，注意中學常見化學工業(yè)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應
B、淀粉和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分數(shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．

（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，可能正確的是
 
（填序號）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請在圖中畫出此變化過程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu．
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是
 
；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是
 
，其物質的量之比是
 
；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g．經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為
 
．
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）．如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍（寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫、氯及其化合物有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產氯氣．在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應式為
 
．
（2）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的物質．用化學符號寫出CN-被氧化后的產物
 
．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學方程式表示）．
②經氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為
 
．
（4）在水產養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
如圖所示裝置和藥品可用來制備Na2S2O3．
資料：25℃時
H2CO3 Ki1=4.4×10-7
H2S  Ki1=1.3×10-7
H2SO3 Ki1=1.54×10-2
運用上述資料回答：
（5）通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S？并說明理由
 
．
（6）為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣．測定Na2O2純度的方法很多，如：
（1）重量法．將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測NaCl的質量．所得NaCl質量越高，樣品中雜質的含量越
 
（高、低）．
（2）氣體體積法--測量樣品溶于水后釋放的O2的體積．若樣品為a g，所測O2體積折算為標準狀況為b L，則樣品中Na2O2的質量分數(shù)為
 

（3）有同學計劃采用“氧化還原滴定法”--將樣品溶于水后，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO4-被還原為接近無色的Mn2+）．其實這種計劃很難實現(xiàn)，因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位
置如圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）有下列物質①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．請將這些物質的熔點由高到低排列
 
（填這些物質的序號），其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
 
．
（3）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在C原子，如圖1為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結構如圖2），由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
 
．
（5）M單質晶體中原子的堆積方式如圖3所示，其晶胞特征如圖4所示．請回答：晶胞中M原子的堆積方式為
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應式：
 
．

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