Question

（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質的相關數(shù)據：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價	+2	+3	+7	+4	+2	+3
		－1	－4

請回答下列問題：

（1） ②和③形成的化合物類型為               （填“離子”或“共價”）化合物；

（2）元素①的金屬性比元素⑥要                  （填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：                                                  ；

（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                   ，工業(yè)上粗制該元素單質的化學方程式為                        ；

（4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是                               ；

（5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案                                          。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）共價（2分）

（2）強（1分）；鎂的原子半徑大于鋁（1分），原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子（1分），所以鎂元素的金屬性比鋁要強。

（3）化合態(tài)（1分），（2分）

（4）2Al ＋ 2OH^－ ＋ 2H₂O = 2AlO₂^－ ＋ 3H₂↑   （2分）

（5）在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸）（1分），然后投入形狀大小相同的金屬片（1分），若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強  （1分）

【解析】