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某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．若將其跟H2加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A、CH3（CH2）3CH2OH
B、CH3CH2CH（CH3）CH2OH
C、（CH3）2CHCH2CH2OH
D、（CH3CH2）2CHOH
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3（CH2）3CHO，CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）2CHCH2CHO、（CH3）3CCHO，據(jù)此確定與氫氣反應(yīng)的加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)．
解答： 解：有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3（CH2）3CHO，CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）2CHCH2CHO、（CH3）3CCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的醇為：CH3（CH2）3CH2OH，CH3CH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、（CH3）3CCH2OH，故不可能為（CH3CH2）2CHOH，故ABC正確，D錯(cuò)誤，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體、醛的性質(zhì)等，難度不大，可以根據(jù)選項(xiàng)中的醇氧化能否得到分子式為C5H10O的醛進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、硫酸溶液中加入等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-
D、在醋酸溶液中加入氧化鈉：CH3COOH+O2-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4．在實(shí)驗(yàn)時(shí)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震蕩．
①觀察到的現(xiàn)象是
 
；該實(shí)驗(yàn)中用苯做萃取劑的理由是
 
．
②若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過
 
（填操作方法），利用這種方法，最后碘在
 
（填儀器名稱）中聚集．
（2）若有一混有少量硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉樣品，需要提純得到氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
請(qǐng)回答以下問題：
Ⅰ．操作①中用于盛放固體的儀器為
 
（寫儀器名稱）．
Ⅱ．操作②是否可以改為加硝酸鋇溶液？為什么？
 
．
Ⅲ．進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
 
．
Ⅳ．操作③的目的是
 
，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是
 
．
Ⅴ．操作④的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從明礬中提取K2SO4和Al2（SO4）3的主要操作有下列四步，下面是對(duì)每步操作提出的問題，請(qǐng)完成填空：
（1）將固體明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀．加過量氨水的目的是
 
，洗滌沉淀的目的是
 
．
（2）取沉淀加
 
直到沉淀完全溶解，再蒸發(fā)、結(jié)晶得
 
．
（3）�。�1）的濾液，加稍過量的
 
溶液并加熱，其目的是
 
；再加入少量
 
中和多余的堿．
（4）對(duì)（3）所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B的基態(tài)原子電子排布圖為
 
． A、C形成的化合物A2C2分子屬于
 
（“極性分子”或“非極性分子”），其電子式
 

（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；
（3）BC3-的立體構(gòu)型為
 
，BC3-中B原子軌道的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)．目的是
 
．
由濾液B得到晶體B，操作過程包括
 
（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇
 
（填化學(xué)式），在該過程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
 
．
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
 
．
（4）寫出大理石溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6+H2SO4（濃）=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表
t/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（LiSO4）/g34.232.831.930.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有
 
；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是
 

（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4?24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]
（1）制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（2）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

請(qǐng)通過計(jì)算確定400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下：將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是（　�。�
A、過濾所得的殘?jiān)幸欢]有金屬A
B、濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合鹽B可能是FeSO4?7H2O
D、無(wú)水鹽C可能是Fe2（SO4）3

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