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12．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”的新要求，理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型中一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應　 ②加成反應　 ③水解反應�、荃セ磻�  ⑤加聚反應．
A．①②B．③⑤C．②⑤D．①④

分析 根據(jù)“理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放下列反應類型”及各選項中有機反應特點進行解答．

解答 解：①取代反應過程中，有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代，反應產物不是一種，原子利用率不是100%，不符合原子經濟的概念，故①錯誤；
②加成反應中，反應物完全轉化成生成物，實現(xiàn)了零排放，符號綠色化學理念，故②正確；
③水解反應中生成產物不是一種，原料分子中的原子沒有全部轉化成所需要的產物，不滿足原子經濟性理念，故③錯誤；
④酯化反應中有水分子生成，原料分子中的原子沒有全部轉化成所需要的產物，故④錯誤；
⑤加聚反應中原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，滿足原子經濟性理念，故⑤正確；
故選：C．

點評 本題考查了常見有機反應類型、綠色化學的概念，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念及反應原理，正確理解題干綠色化學的選項是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．聯(lián)氨N2H4（熔點：1.4℃，沸點：113.5℃）是一種無色的可燃液體，可用作火箭和燃料電池的燃料．結合聯(lián)氨的結構判斷下列說法正確的是（　�。�
A．聯(lián)氨的晶體是原子晶體
B．聯(lián)氨易溶于水
C．1 mol聯(lián)氨分子中含有5NA個σ鍵和NA個π鍵
D．聯(lián)氨分子是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列裝置能將化學能轉化為電能的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3．
A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)戊二烯（ ）分子中所有碳原子共平面
B．正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是它們的分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同
C．七葉內酯（）和東莨菪內酯（  ）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物
D．有機物（ ）不能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，但能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法合理的是（　�。�
A．金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火
B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
C．酸堿滴定實驗時用待測液潤洗錐形瓶可以減少實驗誤差
D．做蒸餾實驗時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，待冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管影響雜質氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質生成且F中的無水硫酸銅變藍．
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行圖2所示實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．

下列說法不正確的是（　　）
A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質
C．①-④目的是為了富集溴元素
D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42-

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