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20．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaClO的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．次氯酸鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，次氯酸根離子還需要標(biāo)出最外層電子；
D．硝基苯可以看作硝基取代苯環(huán)上的1個H形成的．

解答 解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故A錯誤；
B．Al3+的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．NaClO是離子化合物，Na+和ClO-間為離子鍵，在Cl和O之間為共價鍵，其電子式為，故C正確；
D．硝基苯中N原子與苯環(huán)相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；
故選BCD．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代有機(jī)合成里很多反應(yīng)以人名命名．狄爾斯-阿爾德（D-A）反應(yīng)時共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)（反應(yīng)原理如圖）：+$\stackrel{△}{→}$．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．D-A反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯發(fā)生D-A反應(yīng)產(chǎn)物只有一種
C．如果要合成所用的原始原料可以是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
D．D-A反應(yīng)中的產(chǎn)物都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物（CH3）2CHCH（CH2CH3）CH2CH2CH3命名為：2-甲基-3-乙基庚烷
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E．
①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$SO3；
②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時，F(xiàn)由A與E化合生成．當(dāng)小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G（G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目）和一種無色無味的液體H，試計算出生成1molG時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.408×1024；寫出F分解生成G和H的化學(xué)方程式NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．試寫出D的電子式，及A與C反應(yīng)的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
當(dāng)D為強(qiáng)酸時，寫出A的陰離子為AlO2-；（寫化學(xué)式）
當(dāng)D為強(qiáng)堿時，A+C→B反應(yīng)的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（選填字母序號）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（選填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O-→2OH+CO32-
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
D．常溫下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代號）．
A．蒸餾法　　　　B．萃取法　　　　C．離子交換法　　　　D．電滲析法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）利用圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水．實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全，關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時由e向B中通入足量SO2；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2．（實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．非布索坦（結(jié)構(gòu)式1）是一種用于治療尿酸過高癥的藥物，它的一種合成路線如下：
（1）有機(jī)物2的名稱是對羥基苯甲醛．
（2）線框9內(nèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是（　�。�
A．次氯酸可與強(qiáng)堿反應(yīng)B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸D．次氯酸見光分解

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同步練習(xí)冊答案