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在CuCl2溶液中加入下列物質(zhì)能置換出銅單質(zhì)的是
①Ag
②Fe
③Na


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ③
B
Ag、Cu、Fe、Na在金屬活動性表中的順序為Na、Fe、Cu、Ag，因此Fe可以把Cu從CuCl2中置換出來；Na雖然排在Cu的前面，但由于其還原性太強，在溶液中，Na和水反應更為迅速，因此不能置換出Cu．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3；B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
；
（4）實際應用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?黃山一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊．
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊．

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
．
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a．
加水稀釋
加水稀釋
 b．
加硝酸銀溶液
加硝酸銀溶液
．
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是
防止Cu2+水解
防止Cu2+水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 ②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）3
  △  
.
 
 Fe2O3+3H2O
（2）白色無水CuSO4遇水變藍
（3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）
實驗探究：
精英家教網(wǎng)
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO4沒有變藍，從而排除猜想中的
 
．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為
 
的觀點正確（填“乙”“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應前 反應后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和所盛溶液
的總質(zhì)量為180.0g		 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)
的總質(zhì)量為183.1g
交流討論：
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是
 
．
（2）應該選擇
 
組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
 
組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式
 
；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
 
．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
 
．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．

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同步練習冊答案