Question

取某城市用煤樣品4.8 g，將燃燒后產生的SO2通入足量氯水中．再加入25.00 ml濃度為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，取過濾后的濾液用0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液滴定，當滴入l0.00 ml時恰好將濾液中的Ba2＋完全沉淀出來． (1) 求該城市用煤含硫的質量分數． (2) 若該城市平均每天燒煤0.8萬t，其中80%的硫轉化為SO2進入空氣，設某天該SO2中的70%未能擴散而隨著約8×106 m3的雨水降落到地面上，取一定體積的酸雨試樣，在空氣中長時間放置，最終酸雨的pH約為多少？(計算結果請用對數形式表示)

Answer 1

答案：
解析：

(1)	設該煤中硫的質量分數為x：S→SO2→→BaSO4 ＋0.010 mol－l×0.010 L＝0.025 L×0.1 mol－l　x＝1.0×l0－2
(2)	由質量守恒定律可知S→H2SO4 　　最終酸雨中：n(H2SO4)＝＝1.4×106 mol－1 　　　　　　　　　　　　　C(H＋)＝＝3.5×l0－4 mo1·L－1 　　　　　　　　　　　　　pH＝－l gc(H＋)＝－l g 3.5×10－4＝4－l g 3.5