已知Fe(OH)3在pH為4～5時，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一種試劑，充分攪拌后過濾，就可得到純凈的MgCl2溶液，這種試劑是( )
①NH3·H2O ②NaOH
③MgCO3 ④Mg(OH)2
⑤MgO ⑥KSCN
A.①②③④⑤ B. ①②⑥
C.④⑤ D. ③④
選C、D。該題要求除去溶液中的Fe3+，現(xiàn)分析溶液中的主要離子組成為Mg2+、Cl-、H+、Fe3+，首先應(yīng)考慮除雜質(zhì)后，不能引入新雜質(zhì)，故①②⑥均不可；Fe3++3H2O
Fe(OH)3 +3H+，當(dāng)加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O等反應(yīng)發(fā)生，這樣便破壞了Fe3+的水解平衡，使之向著生成Fe(OH)3的方向移動，生成的Fe(OH)3在加熱、攪拌條件下發(fā)生凝聚，最終可將Fe3+除去。故③④⑤均符合要求。
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下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是( )
| 選項 | A | B | C | D |
| 實驗 |
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| 結(jié)論 | 能組成Zn－Cu原電池 | 能證明非金屬性Cl＞C＞Si | 白色沉淀為BaSO3 | 說明反應(yīng)2NO2N2O4(無色) ΔH＞0 |
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橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是(雙選)( )
A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，只能生成一種四烯烴
C．1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準狀況)
D．1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴
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下列說法正確的是( )
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小
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已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38 mol4·L-4，Ksp［Ni(OH)2］=2.0×10-15 mol3·L-3。某溶液中含有1.0 mol·L-1的Ni2＋和0.1 mol·L-1的Fe3＋，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積的改變)，問：
(1)先沉淀的離子是________，后沉淀的離子是_______，沉淀_______滿足分離的要求 (填“能”或“不能”)。
(2)要想使Fe3＋沉淀
完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是___________。
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短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．R原子核外有16個運動狀態(tài)不同的電子。
（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為__________________，R元素的基態(tài)原子有____個未成對電子。
（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序為 ��；(用元素符號表示)
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 �。▽懟瘜W(xué)式）．該元素在周期表中的位置為________________________________
（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
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二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(雙選)( )。
A．SiO2既能與HF反應(yīng)， 又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B．SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si是半導(dǎo)體材料
C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠是否吸水失效
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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