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在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大

C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大

D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

【解析】該反應是放熱反應，ΔH＜0；氣體的物質的量減少，ΔS＜0，A錯。溫度降低，平衡正向移動、平衡常數增大，B正確。升高溫度，平衡逆向移動，n(CH3OH)/n(CO2)減小，C錯。從反應開始到平衡，v(CO2)＝＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D錯。

練習冊系列答案

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A．放電時，OH－向負極方向移動

B．放電時，正極反應式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應

D．充電時，陰極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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A．丙烯的結構簡式：C3H6

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C．氯原子的結構示意圖：

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25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。

(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________