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加熱0.04molKMnO4固體一段時間后，收集到amol單質氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，設Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反應后的溶液中），又收集到bmol單質氣體。
（1）a+b=___________（用x表示）。
（2）當x=_________時，（a+b）取最小值，且最小值為_________。
（3）當a+b=0.09時，0.04molKMnO4加熱后所得殘留固體的質量為_____g。

（1）0.10-0.02x
（2）1；0.08
（3）6.00
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）氯化鈉、乙烯是化學工業(yè)的重要原料．
（1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學方程式為
2NaCl
 電解 
.
熔融
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
熔融
2Na+Cl2↑
；實驗室中金屬鈉應保存在盛有
煤油
煤油
的廣口瓶中；若將一小塊鈉長期暴露在空氣中，最終鈉將轉化為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

在該裝置中，
B
B
為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負極的電極反應式為
C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
．在A裝置中，陽離子交換膜的作用是
傳導鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應
傳導鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應
．
（3）常溫下，NaHCO3溶液中存在的質子守恒關系式為：c（OH-）+
c（CO32-）
c（CO32-）
=c（H+）+c（H2CO3）；
加熱0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢復至室溫．假設反應前后溶液的體積不變，則反應后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
0.3
0.3
_mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
溫度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．這兩個平衡以
水解平衡
水解平衡
為主，理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性
．
（2）實驗3得到的結論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應，產生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應，產生二氧化碳
．
（3）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸發(fā)
水分蒸發(fā)
、
NaHCO3發(fā)生分解反應
NaHCO3發(fā)生分解反應
、
NaHCO3水解平衡被促進
NaHCO3水解平衡被促進
．
（4）實驗4①得到的結論是
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發(fā)導致pH增大的因素
排除因水分蒸發(fā)導致pH增大的因素
．
實驗4③可以得到的結論是
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應
．
（6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過下列變化所得到的物質屬于純凈物的是：

A. 體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在一定條件下充分反應后得到的物質

B.銅綠受熱完全分解后得到的黑色固體

C．將等物質的量的FeO與Fe2O3相混合后所得的固體物質

D.加熱0.1mol的Cu(NO3)2晶體，將放出的氣體通入足量的水后所得的溶液

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。

該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：

【實驗探究】

實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）

10

20

30

50

70

80

100

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

 

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8。

實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。

實驗4：

①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。

②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。

③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。

請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________

________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________

為主，理由是_______________________________.

（1）實驗3得到的結論是__________________________________________________。

（1）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）實驗4①得到的結論是_______________________________________________。

（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

實驗4③可以得到的結論是_______________________________________。

（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

 

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