Question

下列表示正確的是（  ）

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：  2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-

B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應的

C. 含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

D. 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：酸性：亞硫酸強于碳酸，所以向碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生反應產(chǎn)生亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，從而可以用來吸收二氧化硫氣體。反應的離子方程式是：2CO₃^2-+SO₂+H₂O =2HCO₃^-+SO₃^2-。正確。B.一氧化碳燃燒放熱，則二氧化碳分解吸熱。故2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反應的反應熱為ΔH=+566KJ/mol.錯誤。C. 含AlO₂^-的溶液顯堿性，在堿性溶液中NH₄⁺不能大量存在。錯誤。D.加入過量鹽酸時H⁺  、I^- 、 NO₃^-發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體和I_2，I₂使溶液顏色加深，AlO₂^-反應轉(zhuǎn)化為Al³⁺,SiO₃^2-與氫離子反應產(chǎn)生硅酸沉淀。所以即使沒有碳酸根離子也會有氣泡產(chǎn)生。故錯誤。

考點：考查離子共存、離子反應及熱化學方程式的書寫凳子上。