Question

常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判斷合理的是（　　）

編號	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
A	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）=V（YOH）
B	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）＜V（YOH）
C	強(qiáng)酸	弱堿	V（HX）=V（YOH）
D	弱酸	強(qiáng)堿	V（HX）=V（YOH）

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

pH=2的某酸HX溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，PH=12某堿YOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
A、一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的濃度都是0.01mol/L，等體積混合后，n（H⁺）=n（OH^-），完全反應(yīng)后，溶液pH=7，故A錯誤；
B、一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的濃度都是0.01mol/L，V（HX）＜V（YOH），堿過量，n（H⁺）＜n（OH^-），反應(yīng)后溶液呈堿性，pH＞7，故B錯誤；
C、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，由于弱堿濃度大于0.01mol/L，反應(yīng)后弱堿過量，溶液顯示堿性，pH大于7，故C錯誤；
D、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，由于弱酸濃度大于0.01mol/L，反應(yīng)后酸過量，溶液顯示酸性，pH小于7，故D正確；
故選D．