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在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為（　�。�
A、3：1B、1：lC、1：2D、2：1
分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價降低得到電子，N元素的化合價升高失去電子，以此來解答．
解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價降低得到電子，N元素的化合價升高失去電子，
即3molNO2反應時，1molN原子得到電子，2molN原子失去電子，
所以由原子守恒可知，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為1：2，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，注意從化合價角度及原子守恒分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數(shù)表達式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應在t1min內的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是
③
③
（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是
①④
①④
（填編號）
水只作還原劑的反應是
⑥
⑥
（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是
⑤
⑤
（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
③
③
（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是
C
C

A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO2
NO2
．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）鐵與氯氣在點燃條件下的反應
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

（2）鈉與水的反應
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

（3）二氧化氮與水的反應
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

（4）銅與濃硝酸的反應
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（5）硫在氧氣中燃燒
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為中學化學常見的物質，四者之間可以發(fā)生如下反應：

X是單質，由C+X→B僅僅表示轉化過程中，B是轉化的產(chǎn)物或產(chǎn)物之一，其它產(chǎn)物略去．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、C為單質，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質：A為
Na （Mg）
Na （Mg）
；
反應為②的方程式：
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，反應條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質B為
Cu （O2）；
Cu （O2）；
；反應①的方程式：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，反應條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質：
A為
CO2
CO2
；反應①的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關系的化學式X為
O2
O2
；反應①的方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO2氣體與足量的水反應生成硝酸和NO氣體放熱138KJ．
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
．

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