Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表：

t 0C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A、容器中壓強(qiáng)不變  B、混合氣體中c（CO）不變C、v（正，H₂）=v（逆，H₂O）    D、c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=

C(CO)?C(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

C(CO)?C(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；
B、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_正（H₂O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時，取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，不能判斷達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：BC．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，難度中等，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．