Question

15．碳酸鉸[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，下列說法正確的是（　�。�

• A． 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
• B． 碳酸鉸分解是因為進行了加熱的操作
• C． 碳酸鉸分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行
• D． 碳酸鉸分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

Answer 1

分析 碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應達到平衡．

解答 解：A、有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na₂CO₃受熱不分解，故A錯誤；
B、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；
C、有些吸熱反應也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應的唯一因素，應根據△H-T△S進行判斷反應是否自發(fā)進行，故C錯誤；
D、碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據是由焓變和熵變共同決定的，主要是焓變和熵變含義的應用，題目難度不大．