Question

根據(jù)下列反應(yīng)：

H₂SO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O2HI＋H₂SO₄

2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂

3FeCl₂＋4HNO₃2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

[　　]

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO

B．I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe³⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

Answer 1

答案：A
解析：

解析： 　　該題是考查對(duì)氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強(qiáng)弱規(guī)律的理解．判斷的基礎(chǔ)是： 　　 　　氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即左強(qiáng)右弱．在H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O2HI＋H2SO4反應(yīng)中還原劑是H2SO3，還原產(chǎn)物是HI，還原性H2SO3＞HI．在第2個(gè)化學(xué)方程式中得出還原性HI＞FeCl2，第3個(gè)化學(xué)方程式中還原性FeCl2＞NO，聯(lián)立得不等式，推理還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，即H2SO3＞I－＞FeCl2＞NO，選A．